2015년 6월 27일에 시행한 지방직 9급 공무원 시험 과학 기출문제 (A책형) 입니다.
1.
① 생물 다양성은 우리 주변에서 여러 생물자원으로 사용되며, 인간과 밀접한 관계가 있으므로 생물 다양성은 보존되어야한다.
① 생물 다양성은 우리 주변에서 여러 생물자원으로 사용되며, 인간과 밀접한 관계가 있으므로 생물 다양성은 보존되어야한다.
2.
A: 조직계, B: 기관, C: 기관계
① 꽃은 생식 기관을 B에 해당한다.
② B는 기관이다.
③ C는 기관이다.
A: 조직계, B: 기관, C: 기관계
① 꽃은 생식 기관을 B에 해당한다.
② B는 기관이다.
③ C는 기관이다.
3.
① 이 뉴런은 말이집 신경이다.
② 축삭돌기 말단에 있는 시냅스 소포를 통해 흥분이 전달된다.
③ 감각 뉴런으로 말초 신경계에 속하는 뉴런이다.
④ 피부에 연결되어 있으므로, 감각 뉴런이다.
① 이 뉴런은 말이집 신경이다.
② 축삭돌기 말단에 있는 시냅스 소포를 통해 흥분이 전달된다.
③ 감각 뉴런으로 말초 신경계에 속하는 뉴런이다.
④ 피부에 연결되어 있으므로, 감각 뉴런이다.
4.
㉠은 인슐린이고, ㉡은 글루카곤이다.
인슐린과 글루카곤은 모두 이자에서 분비되며, 탄수화물을 섭취하면 인슐린의 분비가 증가하여 포도당을 글리코젠으로 전환하여 저장한다.
운동을 할 때는 글루카곤의 분비가 증하하여 글리코젠이 포도당으로 전환되어 혈당량이 증가한다. 혈당량은 인슐린과 글루카곤의 길항 작용에 의해 조절된다.
㉠은 인슐린이고, ㉡은 글루카곤이다.
인슐린과 글루카곤은 모두 이자에서 분비되며, 탄수화물을 섭취하면 인슐린의 분비가 증가하여 포도당을 글리코젠으로 전환하여 저장한다.
운동을 할 때는 글루카곤의 분비가 증하하여 글리코젠이 포도당으로 전환되어 혈당량이 증가한다. 혈당량은 인슐린과 글루카곤의 길항 작용에 의해 조절된다.
5. (가)는 감수 제1분열 전기에 형성되는 2가 염색체, (나)는 체세포 분열 중기이다.
① (가)와 (나)는 2n=4 로 DNA 양은 같다.
③ (나)는 체세포 분열에서만 관찰된다.
④ (나) 단계 후에 후기 단계로 염색 분체가 분리된다.
① (가)와 (나)는 2n=4 로 DNA 양은 같다.
③ (나)는 체세포 분열에서만 관찰된다.
④ (나) 단계 후에 후기 단계로 염색 분체가 분리된다.
8월 30일 태풍은 위도 30도 이하에 있으므로 북동 무역풍의 영향을 받고 있다.
태풍이 전향점을 지나면 편서풍대에 위치하므로 태풍의 이동속도는 빨라진다.
9월 2일 서울은 태풍의 오른쪽에 위치하고 있으므로 남풍 계열의 바람이 분다.
태풍이 전향점을 지나면 편서풍대에 위치하므로 태풍의 이동속도는 빨라진다.
9월 2일 서울은 태풍의 오른쪽에 위치하고 있으므로 남풍 계열의 바람이 분다.
달의 위상변화를 기준으로 나눈 것은 삭망월로 29.5일이고 별을 기준으로 나눈 것은 항성월로 27.3일이다. 항성월과 삭망월의 차이가 발생하는 이유는 지구의 공전 때문이다.
A판에서 B판으로 갈수록 진원이 깊어지므로 수렴형 경계중 섭입형 경계이며 A판이 B판으로 섭입한다는 것을 알 수 있다. 그러므로 판의 밀도는 A판이 B판보다 크다. 그러므로 A판은 해양판 B판은 대륙판이 되며 열곡대는 발산형 경계에서 나타난다. 또한 지각변동이 활발한 곳은 섭이 하지 않는 판이므로 B판이 되는 것이다.
표층해류의 순환은 바람때문에 일어나는데
A : 쿠로시오 해류(난류)
B : 북태평양 해류(편서풍)
C : 캘리포니아 해류(한류)
D : 북적도 해류 (북동 무역풍) 이다.
용존산소량은 온도가 낮을수록 높으므로 C가 많아야 한다.
A : 쿠로시오 해류(난류)
B : 북태평양 해류(편서풍)
C : 캘리포니아 해류(한류)
D : 북적도 해류 (북동 무역풍) 이다.
용존산소량은 온도가 낮을수록 높으므로 C가 많아야 한다.
A 과정은 대기중 이산화 탄소가 해수에 용해 되는 것이고 이때 녹았던 탄소가 침전되어 석회암이 되는 것이 C과정이 될 수 있다. 석유와 석탄의 생성은 G 과정이다.
16. (가)와 (나)는 C4H10으로 분자식이 같은 구조 이성질체이다. 모두 단일결합으로 이루어져 있으므로 포화 탄화수소이다.
(가)는 n-뷰테인으로 분자 간 접촉 면적이 넓어 (나) iso-뷰테인보다 끓는점이 높다.
(가)는 n-뷰테인으로 분자 간 접촉 면적이 넓어 (나) iso-뷰테인보다 끓는점이 높다.
17.
① (가)에서 C는 O를 얻어 CO가 되었으므로, 산화되었다.
② Fe의 산화수는 +3에서 0으로 3만큼 감소한다.
③ (다)는 산화수의 변화가 없으므로 산화-환원 반응이 아니다.
④ ㉠, ㉡은 모두 CO2이다.
① (가)에서 C는 O를 얻어 CO가 되었으므로, 산화되었다.
② Fe의 산화수는 +3에서 0으로 3만큼 감소한다.
③ (다)는 산화수의 변화가 없으므로 산화-환원 반응이 아니다.
④ ㉠, ㉡은 모두 CO2이다.
18.
2Mg + O2 ⟶ 2MgO
실험I에서 마그네슘 15g이 산소와 반응하여 생성된 산화마그네슘의 질량이 25g이므로 마그네슘 15g과 반응한 산소의 질량은 10g 이다. 그러므로
2Mg + O2 ⟶ 2MgO
질량비 = 3 : 2 : 5
② 마그네슘 36g이 연소할 때 산소 24g이 반응하여 산화마그네슘 60g이 생성된다.
③ 마그네슘 48g은 2몰이므로 산소 1몰과 반응한다.
2Mg + O2 ⟶ 2MgO
실험I에서 마그네슘 15g이 산소와 반응하여 생성된 산화마그네슘의 질량이 25g이므로 마그네슘 15g과 반응한 산소의 질량은 10g 이다. 그러므로
2Mg + O2 ⟶ 2MgO
질량비 = 3 : 2 : 5
② 마그네슘 36g이 연소할 때 산소 24g이 반응하여 산화마그네슘 60g이 생성된다.
③ 마그네슘 48g은 2몰이므로 산소 1몰과 반응한다.
19.
A와 B는 산소로 동위원소이다. C는 플루오린, D는 네온이다.
① B의 바닥상태 전자배치는 1s2 2s2 2p4 이다.
② O와 F는 2주기 원소로 같은 주기에서는 원자 번호가 클수록 원자 반지름이 작아진다.
③ D는 Ne이므로 2주기에서 이온화 에너지가 가장 크다.
④ Ne는 18족 비활성 기체로 화합물을 형성하지 않는다.
A와 B는 산소로 동위원소이다. C는 플루오린, D는 네온이다.
① B의 바닥상태 전자배치는 1s2 2s2 2p4 이다.
② O와 F는 2주기 원소로 같은 주기에서는 원자 번호가 클수록 원자 반지름이 작아진다.
③ D는 Ne이므로 2주기에서 이온화 에너지가 가장 크다.
④ Ne는 18족 비활성 기체로 화합물을 형성하지 않는다.
20.
a점에서 양이온의 수가 N개 이므로 HCl 20mL 속에 N개의 HCl이 존재한다. c점에서 양이온의 수가 증가하기 시작하므로 c점이 중화점이다. 그러므로 N HCl수용액 20mL와 중화 반응하는 NaOH는 10mL이고, NaOH 10mL 안에 N개의 NaOH가 들어있다.
c점에서 일어나는 중화 반응은
N HCl(aq) + N NaOH(aq) ⟶ N H2O(l) + N NaCl(aq)
이다.
① b점 : HCl 20mL에 NaOH 5mL가 반응하므로
N HCl(aq) + 0.5N NaOH(aq)
⟶ 0.5N H2O(l) + 05.N NaCl +0.5N HCl
② a는 산성이고 d는 염기성 이므로 pH는 d가 높다.
③ c는 중화점으로 OH-는 존재하지 않는다.
④ d점에서 2N개의 Na+, N개의 OH-가 존재한다.
a점에서 양이온의 수가 N개 이므로 HCl 20mL 속에 N개의 HCl이 존재한다. c점에서 양이온의 수가 증가하기 시작하므로 c점이 중화점이다. 그러므로 N HCl수용액 20mL와 중화 반응하는 NaOH는 10mL이고, NaOH 10mL 안에 N개의 NaOH가 들어있다.
c점에서 일어나는 중화 반응은
N HCl(aq) + N NaOH(aq) ⟶ N H2O(l) + N NaCl(aq)
이다.
① b점 : HCl 20mL에 NaOH 5mL가 반응하므로
N HCl(aq) + 0.5N NaOH(aq)
⟶ 0.5N H2O(l) + 05.N NaCl +0.5N HCl
② a는 산성이고 d는 염기성 이므로 pH는 d가 높다.
③ c는 중화점으로 OH-는 존재하지 않는다.
④ d점에서 2N개의 Na+, N개의 OH-가 존재한다.
문제 PDF 새탭에서 보기
문제 PDF 다운로드
문제 HWP 다운로드
정답 PDF 다운로드
정답 HWP 다운로드
댓글 쓰기